Sabtu, 10 Desember 2011
Selasa, 06 Desember 2011
kimia th 2010
TUGAS
KIMIA
NAMA
KELOMPOK:
1. ANA
MAULIDA (4)
2. INDAH
(16)
3. KARINA (18)
4. HETRI (15)
5. GALIH (13)
6. WAHYU
P. (33)
7. FIRMAN
(11)
8. ALWIN (3)
1. Tahap
awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi anomia
yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi berikut ini :
4
NH3 (g)+5 02(g) 4 NO(g)+6H2O(g).
Voleme nitrogen
monoksida yang dihasilkan pada reaksi 6 liter ammonia (P.T) adalah ……………..
A. 4
liter D. 12 liter
B. 6
liter E. 14 liter
C. 10
liter
2. Konfigurasi
electron X2- dari suatu ion unsur 32X adalah ………………
A. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p2
B. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p4
C. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6
D. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
E. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p2 3d2
3. Letak
unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56, dalam sistem periodik pada
golongan dan periode ………….
A. II
A dan 6
B. VI
B dan 3
C. VI
B dan 4
D. VIII
B dan 3
E. VIII
B dan 4
4. Senyawa
M mempunyai sifat sebagai berikut
1. Mudah
larut dalam air
2. Dapat
menghantar listrik dalam fase cair, dan
3. Titik
didihnya dan titik lelehnya tinggi.
Jenis ikatan dalam
senyawa M tersebut adalah ………
A. Kovalen
polar
B. Kovalen
non polar
C. Hidrogen
D. Logam
E. Ion
5. Di
daerah bukit kapur, air sukar berbuih. Hai ini disebabkan terjadi kesadahan
sementara pada air tersebut. Kesadahan sementara tersebut dapat dihilangkan
dengan pemanasan. Persamaan reaksi setara yang tepat adalah ………….
A. CaCO3(s)
+ CO2 (g) +H2O(l) Ca(HCO3)2(aq)
B. MgSO4(s)
+ CO2(g) + H2O(l) Mg(HCO3)2(aq)
C. CaCO3(aq) CaO(s) + CO2(g)
D. Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + CO2(g)+H2O(l)
E. MgSO4(aq) MgO(s) + SO3(g)
6. Perhatikan
gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini !
Larutan
yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lamah berturut-turut adalah ….
A. 1
dan 2 C.
2 dan 3 E. 4 dan 5
B. 1
dan 3 D.
4 dan 5
7. Perhatikan
diagram P – T berikut !
Garis
beku pelarut ditunjukkan oleh ……
A. MS C. KL E. KQ
B. MN D. LR
8. Perhatikan
persamaan reaksi berikut !
(1)
CH3COO-
+ H2O CH3
COOH + OH –
(2)
CN-
+ H2O HCN + OH-
(3) Al
- + 3 H2O Al (OH3)
+ 3 H-
(4) NH4+
+ H2O NH4OH
+ H+
(5)
S2
+ 2 H2O H2S
+ 2 OH-
Pasangan persamaan reaksi
hidrolisis untuk gram yang bersifat asam adalah ….
A. (1)
dan (2)
B. (1)
dan (3)
C. (2)
dan (3)
D. (3)
dan (4)
E. (4)
dan (5)
9. Berikut
data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.
|
Pengesahan
|
Volume HCl yang di titrasi
|
Volume NaOH yang digunakan
|
|
1
|
20 mL
|
15 mL
|
|
2
|
20 mL
|
14 mL
|
|
3
|
20 mL
|
16 mL
|
Berdasarkan data
tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah ……..
A. 0,070
M
B. 0,075
M
C. 0,080
M
D. 0,133
M
E. 0,143
M
10. Perhatikan
contoh penerapan sifat koloid berikut!
(1) Sorot
lampu mobil pada saat kabut.
(2) Pembentukan
delta di muara sungai.
(3) Proses
cuci darah.
(4) Gelatin
dalam es krim.
(5) Pemutihan
gula tebu.
Contoh yang merupakan
penerapan sifat adsorpsi adalah ….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
11. Sebanyak
100 mL larutan CH3COOH 0,2 M di campur dengan 100 mL larutan NaOH
0,2 M. Jika Ka CH3 COOH -1 x 10-5, maka pH larutan setelah dicampur
adalah …..
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
E. 9
12. Perhatikan
beberapa proses pembuatan koloid berikut :
(1) H2S
ditambahkan ke dalam endapan NiS;
(2) Sol
logam dibuat dengan cara busur Bredig;
(3) Larutan
AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl;
(4) Larutan
FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih; dan
(5) Agar-agar
dipeptisasi dalam air.
Contoh pembuatan koloid
dengan cara kondensasi adalah ….
A. (1)
dan (2)
B. (1)
dan (3)
C. (3)
dan (4)
D. (3)
dan (5)
E. (4)
dan (5)
13. Sebanyak
200 mL larutan AgNO3 0,02 M,
masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang
mengandung ion S2-, PO4 3-, CrO 4 2-, Br- dan SO 4 2- dengan volume dan
molaritas yang sama.
Jika
harga Ksp Ag2S = 2 X 10-49
Ag3 PO4
= 1 X 10-20
Ag2 CrO4
= 6 X 10-5
AgBr = 5 x 10-13
dan
Ag2SO4
= 3 X 10-5
Maka
garam yang akan larut adalah …..
A. Ag2S
dan Ag3PO4
B. Ag2S
dan AgBr
C. Ag2CrO4
dan Ag2SO4
D. Ag3PO4
dan AgBr
E. AgBr
dan Ag2SO4
14. Data
percobaan pH beberapa larutan :
|
Larutan
|
pH awal
|
pH dengan
penambahan sedikit
|
|
|
Basa
|
Asam
|
||
|
I
|
5,60
|
6,00
|
5,00
|
|
II
|
5,40
|
5,42
|
5,38
|
|
III
|
5,20
|
5,25
|
5,18
|
|
IV
|
8,20
|
8,80
|
7,80
|
|
V
|
9,20
|
9,60
|
8,70
|
Larutan
yang mempunyai sifat penyangga adalah ….
A. I
dan II
B. II
dan III
C. III
dan IV
D. III
dan V
E. IV
dan V
15. Perhatikan
data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut !
Air
limbah yang tercemar asam adalah ……
|
Jenis air limbah
|
pH
|
|
P
Q
R
S
T
|
8
5,5
7,6
9,4
4,7
|
A. P
dan Q
B. Q
dan T
C. R
dan S
D. S
dan T
E. T
dan R
16. Senyawa
C2H4O2 merupakan senyawa yang dapat ditambahkan dalam makanan sebagai penambah
rasa. Senyawa tersebut dapat dibuat dan oksidasi alcohol primer. Gugus fungsi
dan senyawa tersebut adalah ….
A. –
C = O
H
B. –
C = O
OH
C. –
O –
D. – C –
O
E. –
OH
17. Beberapa
kegunaan senyawa karbon :
1. Pendingin
AC
2. Antiseptik
3. Obat
bius dan
4. Pelarut
senyawa
Kegunaan senyawa eter
adalah ……..
A. 1
dan 2
B. 1
dan 3
C. 2
dan 3
D. 2
dan 4
E. 3
dan 4
18. Reaksi
berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 18 dan 19
Jenis
reaksi yang terjadi pada kedua persamaan reaksi tersebut berturut-turut adalah
….
A. Adisi
dan eliminasi
B. Substitusi
dan adisi
C. Eliminasi
dan edisi
D. Substitusi
dan eliminasi
E. Adisi
dan substitusi
19. Isomer
posisi dari pereaksi pada persamaan reaksi (2) adalah …..
A. CH2
= CH – CH2 – CH3
B. CH3
– CH = CH – CH3
C. CH3
– CH2 – CH2 – CH3
D. CH3
– C = CH3
CH3
E. CH3
– CH – CH3
CH3
20. Perhatikan
percobaan berikut. Sebanyak 5 gram logam magnesium masing-masing dilarutkan
dalam 5 wadah yang berbeda. Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi
terdapat pada tabung nomor ……
A. 1
terhadap 2
B. 1
terhadap 3
C. 2
terhadap 4
D. 3
terhadap 4
E. 4
terhadap 5
21. Pada
reaksi kesetimbangan berikut :
6
NO(g) + 4 NH3(g) 5N2(g)
+ 6 H2O(g)
Jika
suhu diturunkan pada volume tetap, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke
...
A. Kanan,
konsentrasi N2 berkurang
B. Kanan,
konsentrasi N2 bertambah
C. Kanan,
konsentrasi N2 tetap
D. Kiri,
konsentrasi NO bertambah
E. Kiri,
konsentrasi NO berkurang
22. Perhatikan
informasi senyawa turunan benzem berikut :
Pasangan
yang tepat antara senyawa dan kegunaannya adalah ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
23. Perhatikan
gambar berikut. Peristiwa yang merupakan reaksi endoterm adalah …
A. 1
dan 2
B. 2
dan 3
C. 2
dan 4
D. 3
dan 4
E. 3
dan 5
24. Data
percobaan uji protein beberapa bahan makanan sebagai berikut :
|
Bahan makanan
|
Pereaksi yang
digunakan/ Perubahan warna
|
||
|
Biuret
|
Xantoproteat
|
Timbal(II)Asetrat
|
|
|
K
|
Ungu
|
Jingga
|
Coklat kehitaman
|
|
L
|
Biru muda
|
Kuning
|
Coklat kehitaman
|
|
M
|
Ungu
|
Jingga
|
Coklat kehitaman
|
|
N
|
Ungu
|
Kuning
|
Tak berubah
|
|
O
|
Biru muda
|
Tak berubah
|
Tak berubah
|
Bahan
makanan berprotein yang mengandung inti benzena da unsure belerang adalah …
A. K
dan L
B. L
dan N
C. K
dan M
D. M
dan N
E. L
dan O
25. Pada
persamaan reaksi redoks.
aMnO4
(aq) + bH+ (aq) + cC2O4 2- (aq) 2Mn2+ (aq) 8H2O (l) +
10 CO2(g).
Harga koefisien reaksi
a, b, dan c adalah ….
A. 1,4
dan 2
B. 1,8
dan 3
C. 2,6
dan 5
D. 2,8
dan 5
E. 2,16
dan 5
26. Perhatikan
persamaan reaksi redoks
2
HBr + H2SO4 Br2
+ SO2 + 2H2O
Zat
yang merupakan oksidator adalah ……..
A. HBr
B. H2SO4
C. Br2
D. SO2
E. H2O
27. Harga
tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi.
Al3+
(aq) + 3 H2O(l) Al (OH)3(S)
+ 3 H+(aq)
Ditentukan
oleh persamaan…
A.
Kc
= [Al(OH)3] [H+]3
[Al3+] [ H2O]
B.
Kc
= [H+]3
[Al3+] [H2O]3
C.
Kc
= [Al3+] [ H2O]
[Al(OH)3] [H+]3
D.
Kc
= [ H+]3
[Al3+ ]
E.
Kc
= [Al(OH)3]
[H2]3
28. Berikut
ini data percobaan laju reaksi:
Q(g)
+ 2T(g) T2 Q(g) pada beberapa
kondisi :
|
No
|
[Q]
|
[T]
|
V (M/det)
|
|
1
|
0,1
|
0,1
|
1,25 . 10-2
|
|
2
|
0,2
|
0,1
|
5.10-2
|
|
3
|
0,1
|
0,2
|
10-1
|
Jika
[Q] dan [T] masing-masing diubah menjadi
0,5 M, maka harga laju (V) reaksi saat itu adalah …..
A. 5,0
B. 7,5
C. 10,5
D. 12,5
E. 39,0
29. Penulisan
diagram yang tepat adalah ……
A. Zn
(s) Zn2+ (aq) Cu2+ (aq)
Cu (s)
B. Cu(s) Cu2+ (aq) Zn2+ (s) Zn (aq)
C. Zn2+
(aq) Zn(s) Cu(s) Cu2+ (aq)
D. Cu2+
(aq) Cu(s) Zn2+ (aq) Zn(s)
E. Zn(s)
Zn2+ (aq) Cu(s) Cu2+ (aq)
30. Proses
korosi yang berlangsung paling lambat terjadi pada gambar ………
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
31. Proses
pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama…
A. Hall-Heroult
B. Wohler
C. Frasch
D. Deacon
E. Dow
32. Sifat
unsur yang dihasilkan proses tersebut adalah …..
A. Mudah
berkarat
B. Membentuk
oksida amfoter
C. Konduktor
listrik yang buruk
D. Oksidanya
bersifat asam
E. Membentuk
molekul diatomic
33. Dalam
suatu sel volta terjadi reaksi :
Sn
+ 2 Ag + Sn2+
+ 2 Ag
Eo
Sn 2+ Sn = -0,14 volt dan Eo
Ag+ Ag = +0,80 volt
Harga
potensial sel reaksi tersebut adalah …….
A. 1,88
volt
B. 1,74
volt
C. 0,94
volt
D. 0,36
volt
E. -0,94
volt
34. Proses
elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10
ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah ……
(Ar
Na = 23, Cl = 35,5)
A. 23
x 10 x 30 x 60
96.500
B. 23
x 10 x 30
96.500
C. 58,5
x 10 x 30 x 60
96.500
D. 58,5
x 10 x 30
96.500
E. 58,8
x 10 x 30 x 60
2 x 96.500
35. Gambar
berikut merupakan gambar partikel zat terlarut dan pelarut yang bukan
sebenarnya. Tekanan uap larutan paling kecil terdapat pada wadah ………
A. 1 C.
3 E. 5
B. 2 D.
4
36. Data
energi ikatan rata-rata :
C=C
: 609 kJ/mol
C
– Cl :326 kJ/mol
C
– H : 412 kJ/mol
C
– C : 345 kJ/mol
H
– Cl: 426 kJ/mol
Besarnya
entalpi reaksi
CH2
= CH2 + HCl CH3
CH2 Cl adalah …..
A. -312
kJ/mol
B. -48
kJ/mol
C. +48
kJ/mol
D. +100
kJ/mol
E. +312
kJ/mol
37. Perhatikan
tabel unsure-unsur, mineral dan kegunaannya berikut !
|
No
|
Unsur
|
Mineral
|
Kegunaan
|
|
1
|
Barium
|
Wiserit
|
Penyampak
kulit
|
|
2
|
Stronsium
|
Selestit
|
Nyala merah
kembang api
|
|
3
|
Kalium
|
Dolomit
|
Campuran asbes
|
|
4
|
Mangan
|
Pirolusit
|
Zat aktif
dalam baterai
|
|
5
|
Magnesium
|
Karnalit
|
Antasida
|
Pasangan
data yang ketiganya berhubungan dengan tepat adalah …………
A. 1
dan 2
B. 2
dan 3
C. 3
dan 4
D. 3
dan 5
E. 4
dan 5
38. Berikut
tabel yag berisi data polimer, monomer, proses pembentukan dan kegunaan.
|
No
|
Polimer
|
Monomer
|
Proses pembuatan
|
Kegunaan
|
|
1
|
Telpon
|
Tetraflouroeti-lena
|
Adisi
|
Pelapis panci
|
|
2
|
Amilum
|
Propena
|
Kondensasi
|
Adonan kue
|
|
3
|
PVC
|
Vinil klorida
|
Adisi
|
Plastik
|
|
4
|
Karet alam
|
Etena
|
kondensasi
|
Ban
|
|
5
|
Protein
|
Isopropena
|
Kondensasi
|
Serat sintetis
|
Pasangan
data yang keempatnya berhubungan secara tepat adalah …..
A. 1
dan 2
B. 1
dan 3
C. 2
dan 3
D. 3
dan 5
E. 4
an 5
39.
Perhatikan
siklus energi
∆H
= x kJ
2 S (s) + 3O2 (g) 2 SO3 (g)
∆H = -593 kJ ∆H = -197 kJ
2 SO2 (s) + O2
(g)
Harga
perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO2 adalah ……
A. +790
kJ
B. +395
kJ
C. -395
kJ
D. -396
kJ
E. -790
kJ
40. Sebanyak
2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dan larutan ini
dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data sebagai berikut :
|
Percobaan
|
Volume HCl
|
|
1
|
24 mL
|
|
2
|
26 mL
|
|
3
|
25 mL
|
Kadar
NaOH dalam cuplikan tersebut adalah …. (M NaOH
= 40 )
A. 20
%
B. 25
C. 40
D. 62,5
E. 75
PEMBAHASAN DAN JAWABAN
UN KIMIA SMA / IPA 2010/2011
1.
Konsep
: Stoikiometri Gas
Diketahui : Reaksi Oksida amonia:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4
NO(g) + 6 H2 O(g)
V NH3 = 6 liter
Ditanya : V
NO (P.T) = ....?
Jawab :
Bedasarkan
persamaan gas ideal, pada tekanan (P) dan suhu (T) tetap, volume gas sebanding
dengan jumlah molnya (n). Hal ini berarti pula, volume gas sebanding dengan
koefisien reaksinya.
V
NO = koefisien NO x V NH3
Koefisien NH3
= 4 x 6 liter = 1 x 6 liter =
6 liter
4
Jadi,
volume gas nitrogen monoksida yang dihasilkan adalah 6 liter.
Jawaban
:B
2.
Konsep
: Struktur Atom
Diketahui : Unsur 32 X
16
Ditanya : konfigurasi elektron dari ion X2-
Jawab :
Unsur 32 X memiliki 16
elektron.
16
Ion X2 – adalah unsur X yang
menangkap dua elektron sehingga jumlah elektronnya = 16 + 2 = 18
Konfigurasi
elektron dari kedelapan belas elektron pada ion X2- adalah 1s2
2p2 2p6 3s2 3p6
Jawaban
: C
3.
Konsep
: Tabel Periodik Unsur
Diketahui : nomor atom unsur X = 26
Nomor massa unsur X = 56
Ditanya : letak unsur X dalam tabel periodik
Jawab:
Jumlah elektron unsur 56X =
26
26
Konfigurasi elektron 56X adalah:
26
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Jumlah kulit = 4, berarti terletak di
periode 4.
Jumlah elektron valensi = 2 + 6 = 8, dan
berada di subkulit d, berarti terletak di golongan VIII B.
Jadi, unsur X terletak di golongan VIII
B dan periode 4.
Jawaban
:E
4.
Konsep
: ikatan kimia
Diketahui : sifat senyawa M
-
Mudah
larut dalam air
-
Dapat
menghantar listrik dalam fase cair
-
Titik
didih dan titik lelehnya tinggi
Ditanya : jenis ikatan dalam senyawa M
Jawab:
Sifat-sifat
senyawa M menunjukkan bahwa senyawa tersebut berikatan ion.
Senyawa ion
mudah larut dalam air dan terionisasi sehingga dapat menghantarkan listrik.
Senyawa ion juga memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi.
Jawaban
:E
5.
Konsep
: kimia unsur
Diketahui : di daerah bukit kapur, air
sukar berbuih karena adanya kesadahan sementara. Kesadahan sementara dapat
dihilangkan dengan pemanasan.
Ditanya : persamaan reaksinya.
Jawab :
Kesadaran air disebabkan oleh ion Ca2+
atau Mg 2+. Karena terdapat di daerah bukit kapur yang mengandung kalsium,
berarti air sadahnya mengandung ion Ca2+. Kesadahan sementara disebabkan oleh
ion hidrogen karbonat, HCO3-. Oleh karena itu, kesadahan sementara tersebut
disebabkan oleh garam kalsium hidrogen karbonat, Ca(HCO3)2. Saat dipanaskan,
garam kalsium hidrogen karbonat akan membentuk endapan kalsium karbonat
(CaCo3).
Persamaan reaksinya :
Ca(HCO3)2
(aq) CaCo3(s) + CO2(g) + H2O(l).
Jawaban :D
6.
Konsep
: Larutan Elektrolit
Diketahui :
pengujian daya hantar beberapa larutan.
|
Larutan
|
Nyala lampu
|
Gelembung gas
|
|
1
|
Menyala
|
Ada
|
|
2
|
Menyala
|
Ada
|
|
3
|
Tidak menyala
|
Tidak ada
|
|
4
|
Tidak menyala
|
Ada
|
|
5
|
Tidak menyala
|
Ada
|
Ditanya : larutan yang bersifat elektrolit
kuat dan elektrolit lemah
Jawab :
Pengujian daya
hantar listrik larutan :
-Pada elektrolit
kuat, lampu akan menyala dan banyak terdapat gelembung gas di elektrodanya.
-Pada elektrolit
lemah, lampu redup atau tidak menyala dan terdapat sedikit gelembung gas di
elektrodanya.
-Pada larutan
nonelektrolit, lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas di elektrodanya.
Berdasarkan
percobaan tersebut:
Elektrolit kuat : larutan 1 dan
2.
Elektrolit lemah : larutan 4
dan 5.
Nonelektrolit : larutan 3.
Jawaban yang sesuai : Elektrolit
kuat (1) dan elektrolit lemah (5).
Jawaban
:C
7.
Konsep
: sifat koligatif larutan
Diketahui :
Diagram P.T
P K
L M N
atm cair
R s
padat Q
gas T
Ditanya : Garis beku pelarut.
Jawab
:
Proses
membeku merupakan perubahan fase dari cair menjadi padat. Oleh karena itu,
dalam diagram P-T, garis beku membatasi fase cair dan padat. Dalam diagram P-T
tersebut tampak ada dua garis beku, yaitu LR dan KQ. Kedua garis tersebut
(garis tegas dan garis putus-putus) masing-masing mewakili peralut dan larutan.
Karena titik beku peralut lebih tinggi dibandingkan titik beku larutan, maka
garis beku peralut dinyatakan dengan garis LR.
Keterangan
selengkapnya dari diagram P-T tersebut adalah sebagai berikut:
K=
titik beku larutan
L=
titik beku peralut
KL=
penurunan titik beku
KQ=
garis beku larutan
LR=
garis beku peralut
M=
titik didih peralut
N=
titik didih larutan
MN=
kenaikan titik didih
RM=
garis didih peralut
QN=
garis didih larutan
Jawaban
: D
8.
Konsep :Hidrolisis
Diketahui
: (1) CH3 COO-+H2 CH3COOH
+ OH-
(2) CH- + H2O HCN
+ OH-
(3) AI3 + 3 H2O AI(OH)3
+ H+
(4) NH4+ + H2O NH4OH + H+
(5) S2 + 2H2O H2S+2)H-
Ditanya
: pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam.
Jawab:
Jika
suatu garam dilarutkan ke dalam air, maka akan terurai menjadi ion-ionnya. Ion
yang berasal dari asam lemah akan terhidrolisis menghasilkan ion OH-,
sehingga larutan bersifat basa. Ion yang berasal dari basa lemah akan
terhidrolisis menghasilkan ion H+, sehingga larutan bersifat asam.
Di antara kelima reaksi tersebut, yang menghasilkan ion H+ ketika
terhidrolisis adalah nomor (3) dan (4) sehingga garamnya bersifat asam.
Jawaban : D
9.
Konsep : Titrasi Asam Basa
Diketahui
: data hasil titrasi larutan HCI dan larutan NaOH 0,1 M
|
Percobaan
|
V HCI
|
VNaOH
|
|
1
|
20
ml
|
15
ml
|
|
2
|
20
ml
|
14
ml
|
|
3
|
20
ml
|
16
ml
|
Ditanya : konsentrasi larutan HCI
Jawab
:
Persamaan
reaksi titrasi (penetralan) larutan HCI dan larutan NaOH:
HCI
(aq) + NaOH (aq) NaCI (aq) + H2O (L)
Volume
HCI dan volume NaOH diperoleh dari volume rata-rata berdasarkan hasil
percobaan.
VHCI = 20 ml
VnaOH = 15 ml
+ 14 ml + 16 ml = 45 ml
3 3
= 15 ml
MnaOH
= 0,1 M
Mol
NaOH = V NaOH x M NaOH
= 15 mL x 0,1 M = 1,5 mmol
Bedasarkan persamaan
reaksinya ,
Perbandingan mol NaOH:
mol HCI = 1 :
Sehingga mol HCI = mol
NaOH = 1,5 mmol
M HCI = mol
HCI = 1,5 mmol = 0,075 M
V HCI 20 Ml
Konsentrasi larutan HCI
adalah 0,075 M.
Jawaban : B
10. Konsep
: koloid
Diketahui : penerapan sifat koloid
(1) Sorot
lampu mobil pada saat kabut
(2) Pembentukan
delta di muara sungai
(3) Proses
cuci darah
(4) Gelatin
dalam es krim
(5) Pemutih
gula tebu
Ditanya : pernafasan
sifat adsorpsi.
Jawab :
Adsorpsi merupakan
penyerapan partikel (ion, molekul) pada permukaan koloid. Sifat adsorpsi
diterapkan dalam pemutih gula tebu. Gula yang masih berwarna dilarutkan dalam
air, lalu dialirkan melalui zat pengadsorpsi arang tulang. Zat warna pada gula
akan diserap sehingga dihasilkan gula yang putih bersih.
(1) Sorot
lampu mobil pada saat kabut merupakan efek Tyndall.
(2) Pembentukan
delta di muara sungai merupakan contoh koagulasi.
(3) Proses
cuci darah merupakan penerapan dialisis.
(4) Gelatin
dalam es krim merupakan koloid pelindung untuk menjaga kestabilan koloid agar
tidak menggumpal.
(5) Pemutih
gula tebu merupakan penerapan sifat adsorpsi koloid.
11. Konsep
: Hidrolisis
Diketahui : 100 mL larutan CH3COOH
0,2 M dicampurkan dengan 100 Ml larutan NaOH 0,2 M
Ditanya : PH larutan selatan
dicampur.
Jawab :
Mol CH3COOH = V CH3COOH x MCH3COOH
= 100Ml x 0,2 M = 20 mmol
Mol NaOH = V NaOH x M NaOH = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol
Persamaan reaksi antara CH3COOH
dan NaOH :
CH3 COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa
(aq) + H2O(L)
Mula-mula
20 mmol 20 mmol -
Bereaksi
-20 mmol -20 mmol +20 mmol
Sisa
- - 20
mmol
Pada akhir reaksi diperoleh garam
CH3COONa yang bersifat basa.
CH3COONa
(aq)
CH3COO- (aq) + Na+ (aq)
{CH3COO-}
= 1 x {CH3COONa}
= 1 x molCH3COONa
= 20 mmol = 20
mmol = 0,1 M
1 V total 100 ml + 100 ml 200 ml
.
Untuk reaksi hidrolisis garam dari asam lemah dan
basa kuat berlaku:
{OH} = Kw x {CH3COO-} 10-14 x 0,1 = 10 -15 = 10-10 = 10-5
Ka 10-5 10-5
POH = -log {OH-}
= -log 10-5 = 5
PH = 14 – POH = 14 – 5
= 9
.
Dalam pilihan jawaban,
hanya ada satu alternatif jawaban yang memenuhi, yaitu jawaban (E) PH = 9.
Jawaban
: E
12. Konsep
: koloid
Diketahui : proses-proses pembuatan
koloid
(1) H2S
ditambahkan ke endapan NiS.
(2) Sol
logam dibuat dengan cara Busur Bredig.
(3) Larutan
AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCI.
(4) Larutan
FeCI3 diteteskan ke dalam air mendidih
(5) Agar-agar
dipeptisasi dalam air.
Ditanya :
pembuatan koloid dengan cara kondensasi.
Jawab:
Kondensasi
merupakan pembuatan koloid dengan cara menggumpalkan partikel-partikel kecil
(ion, atom, molekul) menjadi cara kondensasi yaitu cara (3) dan (4).
-
Larutan AgNO3 yang
ditambahkan HCI akan membentuk koloid AgCI.
-
AgNO3(aq)
+ HCI(aq) AgCI(s) +
NaOH3(aq)
-
Larutan FeCI3 yang
ditambahkan ke dalam air mendidih akan membentuk koloid Fe(OH)3.
-
FeCI3(aq)
+ H2O(L) Fe(OH)3(s) + 3 HCI (aq)
Sementara itu, cara
(1), (2), dan (5) termasuk pembuatan koloid dengan cara dispersi, yaitu
menghaluskan partikel-pratikel kasar sehingga diperoleh partikel koloid.
Jawaban : C
13. Konsep
: kelarutan dan hasil kali kelarutan
Diketahui : 200 ml larutan AgNO3
0,02 M.
Masing”
dimasukkan ke dalam 5 larutan yang mengandung ion S2-, PO43-,
CrO42-
Br -, dan SO42- dengan V dan
M yang sama.
Ksp Ag2S = 2 x 10-49
Ksp Ag3PO = 1 x 10-20
Ksp Ag2CrO =6 x 10-5
Ksp AgBr = 5 x 10-13
Ksp Ag2SO4 = 3 x
10-5
Ditanya : Garam yang akan
larut.
Jawab :
AgNO3 Ag+ + No3-
{AgNO3} setelah
pencampuran = 200 ml x 0,02 M
200 ml + 200 ml
=
4 M = 0,02 M
400
{Ag+} = 0,01 M = 10-2
{S-2} = {PO43-}
= {CrO42} = {Br-} = {SO42-}
= 10-2 M
Dengan membandingkan harga hasil kali
konsentrasi ion (Q) yang terdapadat
dalam larutan dengan harga Ksp –nya, dapat diketahui garam yang
akan larut dalam larutan.
|
Q
|
Tranda
|
Ksp
|
kesimpulan
|
|
Ag2S 2 Ag+ + S2-
Q
= {Ag+}2 {S2-}
= (10-2)2.(10-2)
= 10-4 x 10-2 = 10-6
|
>
|
2
x 10-49
|
Mengendap
|
|
Ag3PO4 3 Ag+ + PO 43-
Q
= {Ag+}3 {PO43-}
= (10-2)3. (10-2)
= 10-6 x 10-2 = 10-8
|
>
|
1
x 10-20
|
mengendap
|
|
Ag2CrO4 2Ag+ +
CrO42-
Q
= {Ag+}2 {CrO42-}
= (10-2)2 (10-2)
= 10-4 x 10-2 = 10-6
|
<
|
6
x 10-5
|
Larut
|
|
AgBr Ag+ + Br-
Q
= {Ag+} {Br-}
= (10-2)(10-2)
= 10-4
|
>
|
5
x 10-13
|
Mengendap
|
|
Ag2SO4 2Ag + + SO42-
Q
= {Ag+}2{SO42-}
= (10-2)2(10-2)
= 10-4 x 10-2 = 10-6
|
<
|
3
x 10-5
|
Larut
|
Jadi, garam yang
akan larut adalah Ag2CrO4 dan Ag2SO4.
Jawaban
: C
14. Konsep : larutan
penyangga
Diketahui : Data
percobaan PH beberapa larutan
|
Larutan
|
PH Awal
|
PH dengan
penambahan sedikit
|
|
|
Basa
|
Asam
|
||
|
I
|
5,60
|
6,00
|
5,00
|
|
II
|
5,40
|
5,42
|
5,38
|
|
III
|
5,20
|
5,25
|
5,18
|
|
IV
|
8,20
|
8,80
|
7.80
|
|
V
|
9,20
|
9,60
|
8,70
|
Ditanya :
larutan yang memiliki sifat penyangga
Jawab :
Larutan
I : perubahan PH setelah penambahan
Basa = 6,00 – 5,60 = 0,4
Asam = 5,60 – 5,00 = 0,6
Larutan
II : perubahan PH setelah penabahan
Basa = 5,42 – 5,40 = 0,02
Asam = 5,40 – 5,38 = 0,02
Larutan
III : perubahan PH setelah penambahan
Basa = 5,25 – 5,20 = 0,05
Asam = 5,20 – 5,18 = 0,02
Larutan
IV : perubahan PH setelah penambahan
Basa = 8,80 – 8,20 = 0,6
Asam = 8,20 – 7,80 = 0,4
Larutan
V : perubahan PH setelah penambahan
Basa = 9,60 – 9,20 = 0,4
Asam = 9,20 – 8,70 = 0,5
Berdasarkan data
percobaan tersebut, perubahan PH yang paling kecil terdapat pada larutan II dan
III.
Jawaban
: B
15. Konsep : PH
larutan Asam-asam
Diketahui : data
pengujian jenis Air
limbah PH
Bersama sampel
Air limbah P 8
Q 5,5
R 7,6
S 9,4
T 4,7
Ditanya : Air
limbah yang tercemar asam.
Jawab :
Larutan yang bersifat
asam memiliki nilai PH kurang dari 7.
Berdasarkan data
tersebut, air limbah yang memiliki PH di bawah 7 adalah sampel Q (PH = 5,5)dan T (PH = 4,7). Oleh karena itu, air
limbah Q dan T tercemar asam.
Jawaban
: B
16. Konsep
: senyawa Hidrokarbon
Diketahui : C2H4O2
dapat dibuat dari oksidasi alkohol primer.
Ditanya : Gugus fungsi C2H4O2
Jawab :
Berdasarkan rumus molekulnya, C2H4O2
termasuk golongan asam karboksilat (rumus molekul CnH2n O2).
Senyawa C2H4O2
(asam etanoat) dapat diperoleh dari oksidasi etanol (alkohol primer)
O
CH3
– CH2 – OH (0) CH3 – C (0)
etanol
H
etanal
O
CH3 - C
OH
Asam etanoat
Jadi,
gugus fungsi senyawa C2H4O2 adalah – C = O
OH
Jawaban
: B
17. Konsep
: senyawa karbon
Diketahui : beberapa kegunaan
senyawa karbon
1. Pendinginan
AC
2. Antiseptik
3. Obat
bius
4. Pelarut
senyawa
Ditanya : kegunaan
senyawa eter.
Jawab :
Eter (dietil eter) merupakan
senyawa karbon yang digunakan sebagai obat bius (3) dan pelarut senyawa organik
(4).
Jawaban
: E
18. Konsep
: senyawa Hidrokarbon
Diketahui : (1) CH3 CH2
CH2 OH + HCI (pekat)
CH3 CH2 CH2
CI + H2O
(2) CH3 CH = CHCH3
+ BHCI
CH3 CH2 CHCICH3
Ditanya : jenis reaksi (1) dan (2).
Jawab :
- Reaksi (1) merupakan reaksi substitusi atau
penggantian, karena gugus OH pada CH3 CH2 CH2 OH digantikan oleh
gugus CI menjadi CH3 CH2 CH2 CI.
- Reaksi (2) merupakan reaksi adisi atau
penambahan, karena molekul CH3 CH = CHCH3 bergabung
dengan HCI membentuk molekul baru, yaitu CH3 CH2 CHCICH3.
Reaksi aidisi juga ditandai oleh perubahan jenis ikatan, dari ikatan rangkap
(pada CH3 CH = CHCH3) menjadi ikatan tunggal (pada CH3
CH2 CHCICH3).
Jawaban
: B
19. Konsep
: senyawa Hidrokarbon
Diketahui
: CH3 CH = CHCH3 + HCI
CH3 CH2 CHCICH3
Ditanya : Isomer posisi dari CH3
CH = CHCH3
Jawab :
Isomer posisi adalah isomer zat-zat
yang segolongan, tetapi letak gugus fungsinya berbeda.
CH3 CH = CHCH3 atau 2-butena berisomer posisi dengan CH2 =
CH – CH2 – CH3 atau 1-butena karena letak gugus fungsi
(ikatan rangkapnya) berbeda, dan masih satu golongan (alkena).
-
Pilihan (D) merupakan
isomer rantai, karena rantai karbonnya berbeda CH3 – C = CH3 (2 metil 1- propena)
CH3
- Pilihan (C) dan (E) bukan isomer dari
CH3
CH = CHCH3 karena berbeda golongan, yaitu golongan
CH3 – CH2 – CH2 –CH3 (buatana)
CH3 – CH – CH3 (2-metilpropana)
CH3
Jawaban
:A
20.
Konsep : laju Reaksi
Diketahui
: 5 logam Mg dalam 5 wadah berbeda.
(1) Bongkahan
Mg, HNO3 1 M
(2) Serbuk
Mg, HNO3 2 M
(3) Serbuk
Mg, HNO3 1 M
(4) Bongkalan
Mg, HNO3 1 M
(5) Bongkalan
Mg, HNO3 2 M
Ditanya : laju reaksi yang hanya
dipengaruhi oleh konsentrasi.
Jawab :
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi
oleh konsentrasi ditentukan dari konsentrasi larutan HNO3 yang berbeda, tanpa
melihat pengaruh bentuk/luas permukaan pareaksi, misalnya pada tabung (2)
terhadap (3) sama-sama berupa serbuk Mg, tapi konsentrasi larutannya berbeda,
yaitu 2 M dan 1 M. Demikian pula tabung (4) terhadap (5) sama-sama berupa
bongkahan Mg, tapi konsentrasi larutan berbeda, yaitu 1 M dan 2 M.
A. Tabung
1 terhadap 2 : laju reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan zat dan konsentrasi.
B. Tabung
1 terhadap 3 : laju reaksi hanya dipengaruhi oleh luas permukaan zat.
C. Tabung
2 terhadap 4 : laju reaksi dipengaruhi luas permukaan zat dan konsentrasi.
D. Tabung
3 terhadap 4 : laju reaksi hanya dipengaruhi oleh luas permukaan zat.
E. Tabung
4 terhadap 5 : laju reaksi hanya dipengaruhi oleh konsentrasi.
Jawaban
: E
21.
Konsep : kesetibangan kimia
Diketahui
: 6 NO(g) + 4 NH3(g) 5 N2(g) + 6 H2O(g)
H = -x KJ
Ditanya : jika
suhu diturunkan pada volume tetap, ke
Arah
mana kesetimbangan akan bergeser?
Jawab :
Sesuai dengan
asa Le Chatelier, jika suhu sistem kesetimbangan diturunkan, maka reaksi sistem
akan menaikkan suhu sehingga kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang melepas kalor (pihak reaklsi eksoterm).
Dalam reaksi tersebut, kesetimbangan akan bergeser ke kanan, yaitu ke pihak
reaksi eksotem (reaksi eksoterm ditandai dengan nilai H yang negatif), karena
kesetimbangan bergeser ke kanan, maka N2 sebagai hasil reaksi akan bertambah.
Jawaban
: B
22.
Konsep : benzena dan turunannya
Diketahui
informasi senyawa turunan benzena
Ditanya
: pasangan yang tepat antara senyawa dan kegunaannya
Jawab
:
(1) Asam
benzoat, digunakan untuk pengawet makanan
(2) Fenol,
digunakan sebagai zat antiseptic dan desinfektan
(3) Toluena
digunakan sebagai pelarut dan bahan peledak
(4) Meta
nitro anilin, digunakan sebagai zat warna
(5) Trinitro
toluene digunakan sebagai peledak (TNT)
Pasangan yang sesuai
adalah nomor (1) jawaban
: A
23. Konsep
: termokimia
Diketahui
: beberapa reaksi
(1) NaOH
+ 5 mL air, T1 = 27oC, T2 = 30oC
(2) CaCO3
+ 5 mL HCl, T1 = 27oC, T2 = 35oC
(3) Na2S2O3
+ 5 mL air, T1 = 27oC, T2 = 22oC
(4) NH4Cl
+ Ba(OH)2, T1 = 27oC, T2 = 20oC
(5) H2SO4
+ 5 mL air, T1 = 27oC, T2 = 37oC
Ditanya
: reaksi endoterm
Reaksi (3) dan (4)
menyebabkan penurunan suhu sehingga reaksi (3) dan (4) termasuk reaksi endoterm jawaban
: D
24. Konsep
: protein (makromolekul)
Diketahui
: uji protein beberapa makanan
Ditanya
: makanan protein yang mengandung benzena dan belerang
-
Uji biuret ada ikatan peptida pada
protein. Hasil reaksi timbul warna ungu : K,M,N
-
Uji kantropotreat adanya gugus benzena
pada protein. Hasil reaksi timbul endapan putih : K,L,M,N
-
Uji timbal II adanya unsure belerang.
Hasil reaksi timbul warna coklat kehitaman : K,L,M
Yang memberikan hasil
positif adalah K dan M. jawaban
: C
25. Konsep
: reaksi oksidasi reduksi
Diketahui
: aMnO4 – (aq) + bH+(aq) + cC2 O4 2-
(aq)
2Mn 2+ (aq) + 8 H2O(l)
+ 10 CO2(g)
Ditanya
: harga koefisien a,b,c
Jadi
persamaan reaksi setaranya adalah
2MnO4-
(aq) + 16 H+ (aq) + 5 C2 O4 2- (aq) 2Mn 2+ (aq) + 8H2O
(l) + 10 CO2(g) jawaban
: E
26. Konsep
redoks
Diketahui
: 2HBr + H2SO4 Br2
+ SO2 + 2H2O
Ditanya
: Oksidator
Jawab
: dalam reaksi redoks, oksidator akan mengalami reduksi.
H2SO4
mengalami reduksi, karna bilangan reduksi S turun dari +6 jadi +4. H2SO4 berperan sebagai oksidator jawaban : B
27. Konsep
: kesetimbangan kimia
Diketahui
: Al 3+(aq) + 3 H2O (l) Al(OH)3(s) + 3 H+
(aq)
Ditanya
: persamaan tetapan kesetimbangan
Jawab
: zat padat murni (s) dan zat cair murni (l) tidak disertakan dalam tetapan
kesetimbangan. Pada reaksi tersebut hanya dipengaruhi oleh Al 3+ (aq)
dan H+ (aq)
Kc
= [H+]3 jawaban
: D
[Al 3+ ]
28. Konsep
: laju reaksi
Diketahui
: Q(g) + 2T (g) T2O
(g)
Ditanya
: hanya laju v jika [Q] dan [T] masing-masing diubah menjadi 0,5 M
Jawab
: persamaan laju reaksi v = k [Q]x
[T]y
-
Untuk menentuka orde reaksi Q, lihat
data [T] yang sama
-
Untuk menentuka orde reaksi T, lihat
data [Q] yang sama
Jawaban : E
29. Konsep
: sel elektrokimia
Diketahui
:
Ditanya
: penulisan diagram sel
Jawab
: pada sel volta tersebut terjadi reaksi oksidasi reduksi
Dianoda (-) terjadi reaksi
oksidasi
Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-
Dikatoda (+) terjadi reaksi
reduksi
Cu 2+ (aq) + 2e- Cu(s)
Reaksi sel : Zn (s) + Cu 2+
(aq) Zn 2+(aq) + Cu
(s)
Penulisan diagram sel reaksi
anoda reaksi takoda.
Zn (s) Zn 2+(aq)
+ Cu 2+ (aq) + Cu (s) jawaban : A
30. Konsep
: korosi
Diketahui
: korosi pada paku besi
(1)
Paku
besi disimpan dalam wadah terbuka, diberi CaCO3 anhidros
(2)
Paku
besi disimpan dalam air
(3)
Paku
besi disimpan dalam wadah tertutup
(4)
Paku
besi disimpan dalam minyak wadah tertutup
(5)
Paku
besi disimpan dalam air garam wadah terbuka
Ditanya
: korosi yang berlangsung paling lambat
Jawab
: (1) besi diberi CaCO3 dapat mengikat air, sehingga air tidak
bereaksi dengan
Besi, sehingga bisa menyebabkan korosi
(2) besi yang
direndam dalam air mempercepat korosi
(3) meski besi
tidak bereaksi dengan oksigen karna wadah tertutup, namun masih
bereaksi karna direndam dalam air.
(4) minyak
melindungi besi dari korosi karna dapat mencegah besi bersentuhan
langsung dengan
air maupun oksigen.
(5) besi yang
direndam garam dapat menyebabkan korosi
Jadi proses korosi paling lambat
nomor (4) jawaban : D
31.
Konsep
: Kimia unsure
Diketahui
: persamaan reaksi pembuatan suatu logam
Al2 O3
(l) 2 Al3+ + 3 O2-
Katode : 2 Al3+ + 6 e 2 Al (l)
Anode : 3 O2- 3/2 O2 + 6e
Reaksi sel : Al2 O3(l) 2 Al (l) + 3/2 O2(g)
Ditanya
: nama proses pembuatan unsure tersebut
Jawab
: jawaban
: A
32.
Konsep
: kimia unsure
Diketahui
: Al2 O3(l) 2
Al (l) + 3/2 O2(g)
Ditanya
: sifat unsure yang dihasilkan dalam proses
Jawab
: proses menghasilkan aluminium (Al). aluminium membentuk senyawa oksida
Al2 O3 yang dapat
bereaksi dengan asam dan basa.
Jawaban
: B
33.
Konsep
: sel elektrokimia
Diketahui
: reaksi sel volta
Ditanya
: harga potensial reaksi sel
Jawab
: Eo sel : Eo reduksi
- Eo oksidasi
Eo Ag + Ag - Eo Sn
2+ Sn
0,8 volt – (-0,14 volt )
0,8 volt + -0,14 volt
0,94 volt jawaban
: C
34.
Konsep
: sel elektrokimia
Diketahui
: elektrolisis lelehan NaCl
Ditanya
: masa logam natrium yang diperoleh
Jawab
: reaksi elektrolisis di katoda (-)
Na + (l) + e- Na (s) berarti valensi = 1
W = e.i.t =
ArNa/ valensi.i.t
96.500 96.500
= 23/1 x 10 x (30 x 60 det )
96.500
= 23 x 10 x 30 x 60
96.500 jawaban
: A
35.
Konsep
: sifat koligatif larutan
Diketahui
:
Ditanya
: tekanan uap larutan paling kecil
Jawab
: 1. P = Xp. Po
= np/ np + nz
Po = 6 / 6 + 5 Po = 6 / 11 Po
2.
P = Xp. Po
= np/ np + nz
Po = 10 / 10 + 1 Po = 10 / 11 Po
3. P = Xp. Po
= np/ np + nz
Po = 9 / 9+2 Po = 9 / 11 Po
4. P = Xp. Po
= np/ np + nz
Po = 7 / 7 + 4 Po = 7 / 11 Po
5. P = Xp. Po
= np/ np + nz
Po = 8 / 8+3 Po = 8 / 11 Po
jadi,
tekanan uap larutan yang paling kecil terdapat pada larutan yang partikel zat
pelarutnya paling sedikit yaitu no. (1) jawaban
: A
36.
Konsep
: termokimia
Diketahui
: energy ikatan rata-rata
Ditanya
: entalpi reaksi
Jawab
: energy pemutusan ikatan
1 E c-c = 1 x 609
kJ/mol = 609 kJ/mol
4 E c –R = 4 x 412
kJ/mol = 1.648 kJ/mol
1 E H-Cl = 1 x
426 kJ/mol = 426 kJ/mol
∑ energy pemutusan ikatan =
2.683 kJ/mol
Energy pembentukan ikatan
1 E c-c = 1 x 345
kJ/mol = 345 kJ/mol
5 E c –R = 4 x 412
kJ/mol = 2.060 kJ/mol
1 E H-Cl = 1 x 326
kJ/mol = 326 kJ/mol
∑ energy pemutusan ikatan = 2.731 kJ/mol
∆H = ∑ energy pemutusan - ∑ energy
Pembentukan
ikatan
= 2.683 kJ/mol - 2.731 kJ/mol
= -48 kJ/mol jawaban : B
37.
Konsep
: kimia unsure
Diketahui
: unsur, mineral dan kegunaannya
Ditanya
: pasangan yang ketiganya berhubungan tepat
Jawab
: 1. Wiserit tidak mengandung unsure
barium
2. selestit mengandung unsure
stronsium yang digunakan sebagai nyala
kembang api
3. dolomite tidak mengandung unsure
kalium
4. pirolusit mengandung unsure mangan
sebagai komponen aktif dalam batrai
5. karnalit mengandung unsure magnesium
Pasangan yang ketiganya berhubungan
dengan benar (2), (4) dan (5)
Jawaban
: E
38.
Konsep
polimer
Diketahui
: data polimer
Ditanya
: pasangan yang ke empatnya berhubungan secara tepat
Jawab
: pasangan yang tepat (1) dan (3)
(1)
Teflon
memiliki monomer tetrafluuoroetilena
(3)
PVC
memiliki monomer vinil klorida
Jawaban : B
39.
Konsep
: termokimia
Diketahui
: diagram siklus energy
Ditanya
: entalpi pembentukan 1 mol gas SO3
Jawab
: berdasarkan diagram siklus energy tersebut,
∆H
= ∆H1+ ∆H2
= -598 kJ + (-197 kJ)
= -790 kJ (untuk 2 mol SO3)
Untuk
1 mol SO3 ∆H = -790 kJ / 2 = -395 kJ jawaban
: C
40.
Konsep
: stoikiometri larutan
Diketahui
: m cupilkan NaOH = 2 gram
Dilarutkan dalam 250 mL
20 mL larutan tersebut dititrasi dengan
larutan HCl 0,1 M
Ditanya
: kadar NaOh dalam cuplikan tersebut
Jawab
:
Kadar
NaOH dalam cuplikan = x
M
cuplikan NaOH = mol NaOH / V NaOH =
2gr = 0,2 M
40gr/mol/
0,25 L
Sebanyak 20 mL larutan cuplikan NaOH
dititrasi dengan HCl 0,1 M.
V HCl = 24 mL + 26 mL + 25 mL =
25 mL
3
V NaOH x M NaOH x kadar NaOH = V HCl x
M HCl
20 mL x 0,2 M x x = 25 mL x 0,1 M
x = 25 x 0,1
20 x 0,2
x = 2,5 / 4 = 0,625
= 62,5 / 100 = 62,5 %
Jadi, kadar NaOH dalam cuplikan
tersebut 62,5 %
Jawaban
: D
KUNCI
JAWABAN
1.B 11.E 21.B 31.A
2.C 12.C
22.A 32.B
3.E 13.C 23.D 33.C
4.E 14.B 24.C 34.A
5.D 15.B 25.E 35.A
6.C 16.B 26.B 36.B
7.D 17.E 27.D 37.E
8.D 18.B 28.E 38.B
9.B 19.A 29.A 39.C
10.E 20.E 30.D 40.D
Langganan:
Postingan (Atom)